關於下列裝置的説法正確的是（　　）A．裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液B．裝置①將電能轉變為化學能C．若...

問題詳情：

關於下列裝置的説法正確的是（　　）

A．裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液

B．裝置①將電能轉變為化學能

C．若裝置②用於鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

D．若裝置②用於電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變

【回答】

【考點】原電池和電解池的工作原理．

【專題】電化學專題．

【分析】A、原電池中陽離子移向正極；

B、原電池是將化學能轉化為電能；

C、電鍍時，鍍件作*極；

D、電解精煉銅時，陽極上比銅活潑的金屬也放電，*極上只有銅離子放電．

【解答】解：A、Zn比銅活潑為負極，Cu為正極，K+移向CuSO4溶液，故A正確；

B、原電池是將化學能轉化為電能，故B錯誤；

C、用裝置②用於鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故C錯誤；

D、電解精煉銅時溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯誤；

故選A．

【點評】本題考查了原電池和電解的相關知識、原理，題目難度不大，注意電極反應類型和離子移動方向．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題