問題詳情:
下列有關裝置圖的敍述中正確的是
A.用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質銀,電解質溶液為AgNO3溶液
B.裝置②的總反應式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
C.裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護,該方法叫做外加電流的*極保護法
D.裝置④中*入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
【回答】
C
【詳解】
A. 電鍍銀過程中,銀做為鍍層金屬應該做陽極,電源的正極連接陽極,根據電流的方向,a極為陽極金屬銀,故A錯誤;
B. 裝置②是原電池,其中金屬Fe作負極,失去電子,發生氧化反應,所以總反應式:Fe + 2Fe3+ =3Fe2+,故B錯誤;
C. 水中的鋼閘門連接電源負極,被保護,所以屬於使用外加電流的*極保護法,故C正確;
D. 鐵的吸氧腐蝕中,氧氣的濃度越大,其腐蝕速率越快,*入海水中的鐵棒,越靠近底端氧氣的濃度越小,則腐蝕越輕,故D錯誤,
故選C。
【點睛】
電鍍時,鍍層金屬做陽極,待鍍的工件做*極,鍍層金屬的陽離子在待鍍工件表面被還原形成鍍層。原電池正負極的判斷,一般較活潑的金屬為負極,負極失去電子,發生氧化反應,正極反之。
知識點:金屬的電化學腐蝕與防護
題型:選擇題