如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　　）A．將50℃時A、B的飽和溶液降温至20℃...

問題詳情：

如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　　）

A．將50℃時A、B的飽和溶液降温至20℃，析出晶體質量A不一定大於B

B．50℃時，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶質與溶劑的質量比為1：2

C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用降温的方法

D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關係是B＞C=A

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．

【分析】A、不知飽和溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少；

B、根據50℃時，A的溶解度為50g，即50℃時，100g水中溶解50gA物質達到飽和進行解答；

C、根據溶解度曲線可知，C的溶解度隨温度的升高而降低進行解答；

D、根據三種物質的溶解度隨温度變化及飽和溶液中溶質的質量分數計算式分析解答．

【解答】解：A、不知二者飽和溶液的質量，所以將50℃時A、B的飽和溶液降温至20℃，析出晶體質量A不一定大於B，故A正確；

B、50℃時，A的溶解度為50g，即50℃時，100g水中溶解50gA物質達到飽和，所以50℃時，A的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為=50g：100g=1：2，故B正確；

C、根據溶解度曲線可知，C的溶解度隨温度的升高而降低，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用降温的方法，故C正確；

D、AB的溶解度隨温度降低而減小，C的溶解度隨温度的降低而增大，所以分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，此時B的溶解度大於A，C變為不飽和溶液，溶質的質量分數與降温前相等，20℃時A的溶解度與C的溶解度相等，根據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式×100%可知：降温後所得溶液溶質質量分數大小關係是B＞A＞C，故D錯誤；

故選：D．

知識點：溶液單元測試

題型：選擇題