問題詳情:
有可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的質量分數與温度(T)和壓強(P)的關係如圖所示,根據圖中曲線分析,判斷下列敍述中,正確的是
A.到達平衡後,若使用催化劑,C的質量分數增大
B.平衡後,若升高温度,平衡則向逆反應方向移動
C.平衡後增大A的量,有利於提高A的轉化率
D.化學方程式中一定是m+n<p+q
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:使用催化劑,縮短到達平衡時間,平衡不移動,C的質量分數不變,則A錯誤;由左圖知,升高温度,C%減小,則平衡向逆向移動,則B正確;達平衡後增加A的量,因A為固體,對平衡無影響,A的轉化率降低,則C錯誤;增大壓強,C%減小,則平衡向逆向移動,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,故n<p+q,則D錯誤。
考點:化學平衡的圖像分析
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題