問題詳情:
反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與温度(T)和壓強(P)的關係如下圖,下列敍述正確的是
A. 到平衡後,加入催化劑C%不變
B. 達到平衡後,若升温,平衡右移
C. 化學方程式中n<e+f
D. 達到平衡後,增加A的質量有利於平衡向右移動
【回答】
【*】A
【解析】A、催化劑對化學平衡無影響,因此使用催化劑,C%不變,故A正確;B、根據圖像,作以等壓線,得到温度越高,C%越低,説明升高温度,平衡向逆反應方向進行,即正反應為放熱反應,故B錯誤;C、A為固體,其餘為氣體,根據圖像,隨着壓強的增大,C%的增大,説明增大壓強,平衡向正反應方向移動,即n>e+f,故C錯誤;D、A為固體,濃度視為常數,因此增加A的質量,平衡不移動,故D錯誤。
點睛:本題學生常常忽略物質的狀態,即A為固體,濃度視為常數,對化學反應速率和化學平衡無影響,因此平時解決這類問題時,注意物質的狀態。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題