問題詳情:
根據下列反應判斷有關物質還原*由強到弱的順序是( )
H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
A.I->Fe2+>H2SO3>NO
B.H2SO3>I->Fe2+>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:在H2SO3與I2的反應中,硫元素化合價升高,被氧化,H2SO3為還原劑,H2SO4為氧化產物;*元素化合價降低,被還原,I2為氧化劑,HI為還原產物,故還原*:H2SO3>I-;在FeCl3和HI的反應中,鐵元素化合價降低,被還原,FeCl3為氧化劑,FeCl2為還原產物;*元素化合價升高,被氧化,HI為還原劑,I2為氧化產物,故還原*:I->Fe2+;在FeCl2和HNO3的反應中,鐵元素化合價升高,被氧化,FeCl2為還原劑,FeCl3和Fe(NO3)3為氧化產物;氮元素化合價降低,被還原,HNO3為氧化劑,NO為還原劑,故還原*:Fe2+>NO。故*B。
考點:考查利用氧化還原反應比較還原*的大小。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題