根據3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列説法正確的是(　　)A.H2O發生氧化反應B.HNO3為還原產物C...

問題詳情：

根據3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列説法正確的是(　　)

A. H2O發生氧化反應

B. HNO3為還原產物

C. 當反應消耗2mol NO2時，電子轉移1mol

D. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

該反應NO2中N元素化合價由+4價變為+5價和+2價，該反應是氧化還原反應，NO2既是氧化劑又是還原劑。

【詳解】A.該反應水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；

B.**是氮元素化合價升高之後的產物，為氧化產物，B錯誤；

C.當反應消耗2mol NO2時，2/3的N化合價升高，有+4變為+5，轉移2/3mol電子，C錯誤；

D.氧化劑和還原劑都是二氧化氮，根據還原產物NO和氧化產物**的比例，可以知道氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，D正確；

*為D

【點睛】氧化劑與還原劑為同一物質時，通過化合價的改變來判斷，化合價升高的為還原劑，化合價降低為氧化劑。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題