Zn－MnO2乾電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是

問題詳情：

Zn－MnO2乾電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是____________。電池工作時，電子流向______________(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH            b．Zn            c．Fe            d．NH3·H2O

(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解*化的MnSO4溶液。*極的電極反應式是________________________________________________________________________。

若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為_________________________g。

【回答】

*　(1)Zn(或鋅)　正極

(2)鋅與還原出來的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b

(3)2H＋＋2e－===H2↑ 　87

解析　(1)原電池的負極是發生氧化反應的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時，電子從負極流向正極。

(2)Zn與Cu2＋發生氧化還原反應，生成的Cu附着在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的腐蝕。

(3)電解池的*極是發生還原反應的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需轉移2 mol電子，故每通過2 mol電子，理論上生成1 mol MnO2，質量為87 g。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題