500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一...

問題詳情：

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解後溶液體積仍為500 mL，下列説法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程*轉移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D．電解後溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

【回答】

解析：選A。該溶液用石墨作電極電解，陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1 mol 氧氣失去4 mol 電子，*極反應先為Cu2＋＋2e－===Cu，後為2H＋＋2e－===H2↑，生成1 mol*氣得2 mol電子，而*、陽兩極得失電子數相等，故Cu2＋得 2 mol電子生成1 mol銅，原混合溶液中c(Cu2＋)＝2 mol·L－1，由電荷守恆知：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)得c(K＋)為2 mol·L－1。電解後c(H＋)應為4 mol·L－1。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題