T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列説法正確的是（　　）A．...

問題詳情：

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列説法正確的是（　　）

A．T℃時，兩飽和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2

B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體

C．T℃時，CaF2固體在稀鹽*中的Ksp比在純水中的Ksp大

D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

【回答】

【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質．

【分析】A、依據Ksp結合沉澱溶解平衡計算鈣離子濃度減小；

B、依據鈣離子濃度和碳*根離子濃度計算濃度商和碳*鈣Ksp減小；

C、Ksp隨温度變化，不隨濃度變化；

D、沉澱的條件是溶液中離子的濃度商大於Ksp，會發生沉澱．

【解答】解：A、T℃時，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=4.0×10﹣12，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，後者的c（Ca2+）大於前者，故A錯誤；

B、等體積混合後的c（Ca2+）會較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=mol/L+（mol/L）；

c（CO32﹣）只減少到原來的一半為mol/L，此時溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=（mol/L+mol/L）×mol/L＞Ksp（CaCO3）=1.0×10﹣10，所以會析出CaCO3固體，故B錯誤；

C、T℃時，CaCO3固體鹽*中的Ksp與在純水中的Ksp相同，因沉澱的Ksp隨温度變化，不隨濃度改變，故C錯誤；

D、T℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca2+）•c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）時，CaCO3能轉化為CaF2，故D正確；

故選：D．

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題