問題詳情:
已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列説法正確的是( )
A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液後,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
【回答】
B
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題