問題詳情:
.已知短週期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構,則下列敍述正確的是
A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數:d>c>b>a
C. 離子半徑:C3->D->B+>A2+ D. 單質的還原*:A>B>D>C
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則存在a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序數大小順序是a>b>d>c,A、B在C和D元素下一週期, A.原子電子層數越多其原子半徑越大,同一週期元素,原子半徑隨着原子序數增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤; B.結合以上分析可知,原子序數大小順序是a>b>d>c,故B錯誤; C.電子層結構相同的離子,離子半徑隨着原子序數增大而減小,原子序數大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3->D->B+>A2+,故C正確;
D.元素的金屬*越強,其單質的還原*越強,同一週期元素金屬的金屬*隨着原子序數增大而減弱,這幾種元素金屬*強弱順序是B>A>C>D,故D錯誤; 綜上所述,本題選C。
知識點:元素週期律
題型:選擇題