已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是(　　)A．...

問題詳情：

已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是(　　)

A．質子數c＞d，離子的還原*Y2-＞Z-    B．*化物的穩定*H2Y＞HZ

C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W    D．電負*Z＞Y＞W＞X

【回答】

【*】D

【解析】試題分析：元素週期表前三週期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處於第二週期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處於第三週期，W為Al元素，X為Na元素。A．核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則質子數：a＞b＞d＞c，非金屬*F＞O，非金屬*越強，對應的單質的氧化*越強，則*離子的還原*越弱，則離子還原*O2-＞F-，A錯誤；B、非金屬*F＞O，非金屬*越強，*化物的穩定*越強，則穩定*是HF＞H2O，B錯誤；C．同週期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑是Na＞Al，金屬*越強第一電離能越小，則第一電離能是Na＜Al，C錯誤；D．非金屬*越強電負*越大，則電負*F＞O＞Al＞Na，D，正確，*選D。

【考點定位】本題主要是考查原子結構與元素週期律的相關知識

【名師點晴】答題時注意可以根據電子層結構確定在週期表中的位置關係，從而推斷其*質。易錯點是電離能和電負*判斷。第一電離能變化規律：1.隨着核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期*變化。2.總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當*電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬*逐漸增強。6.同一副族第一電離能變化不規則。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題