將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止後試管內剩餘2mL無*氣體，求原混合氣中NO2...

問題詳情：

將10 mL充滿NO2和O2混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止後試管內剩餘2 mL無*氣體，求原混合氣中NO2和O2各多少毫升。

【回答】

解析：　剩餘的2 mL氣體可能是NO或O2，分兩種情況討論：

(1)剩餘的是NO，可以看成先發生了反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。剩餘的NO2又與水作用，最終有2 mL NO產生。由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得剩餘的NO2體積為2 mL×3＝6 mL。則原有O2的體積為(10 mL－6 mL)×＝0.8 mL，NO2體積為10 mL－0.8 mL＝9.2 mL。

(2)剩餘的是O2，則有10 mL－2 mL＝8 mL是NO2和O2的混合氣體按反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3進行。所以NO2的體積為8 mL×＝6.4 mL，O2體積為10 mL－6.4 mL＝3.6 mL。

*：　(1)若剩餘的是NO，則NO2和O2的體積分別為9.2 mL和0.8 mL。

(2)若剩餘的是O2，則NO2和O2的體積分別為6.4 mL和3.6 mL。

知識點：有關化學式的計算

題型：計算題