將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體點...

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問題詳情：

將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將該混合氣體點燃，恰好完全反應，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為（）

A．1∶1∶1 B．1∶1∶2

C．1∶2∶1 D．4∶3∶2

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：*與水、過氧化*與水、*氣與氧氣的反應方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2H2+O2 2H2O

將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，説明*氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等於它們反應的計量數之比，即*氣和氧氣的物質的量之比為2：1，由方程式可得*與過氧化*的關係式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以*與過氧化*的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化*的物質的量不確定，顯然D中符合*與過氧化*的物質的量之比為2：1，故選D。

知識點：*的化合物

題型：選擇題

Tags：434gNa Na2O Na2O2 標準狀況混合氣體

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