問題詳情:
有關下圖裝置的説法中正確的是( )
A.氧化劑與還原劑必須直接接觸,才能發生反應
B.乙池中電極反應式為NO+4H++e-===NO2↑+2H2O
C.當銅棒質量減少6.4 g時,*池溶液質量增加6.4 g
D.當銅棒質量減少6.4 g時,向乙池密封管中通入標準狀況下1.12 L O2,將使氣體全部溶於水
【回答】
* D
解析 氧化劑為濃HNO3,在乙池,還原劑為Cu,在*池,無須直接接觸,A項錯誤;乙池中NO發生還原反應:NO+2H++e-===NO2↑+H2O,B項錯誤;銅棒質量減少6.4 g,則有6.4 g Cu2+進入*池,同時鹽橋中有Cl-進行入*池,因此*池溶液增加的質量大於6.4 g,C項錯誤;銅棒質量減少6.4 g,失去0.2 mol電子,則乙池中產生0.2 mol NO2,根據4NO2+O2+2H2O===4HNO3知,氣體全部溶於水所需標準狀況下O2的體積為0.2 mol××22.4 L·mol-1=1.12 L,D項正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題