將飽和FeCl3溶液加入沸水中能製得Fe(OH)3膠體，下列有關説法正確的是A．溶液和膠體的本質區別是能否發生...

問題詳情：

將飽和FeCl3溶液加入沸水中能製得Fe(OH)3膠體，下列有關説法正確的是

A．溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應

B．含0.1 mol FeCl3溶質的溶液形成膠體後，膠體粒子為0.1 mol

C．分散系中分散質體子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

D．可通過觀察液體是否澄清透明，來區別溶液和膠體

【回答】

C

【解析】

A、膠體區別於其他分散系的本質特徵是分散質微粒直徑的大小不同，分散質微粒直徑介於1﹣100nm的為膠體，故A錯誤；

B、膠體粒子是大量*氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol FeCl3溶質的溶液形成膠體後，膠體粒子小於0.1mol，故B錯誤；

C、根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小於1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大於100nm），所以分散系中分散質體子的直徑：Fe（0H）3懸濁液＞Fe（0H）3膠體＞FeCl3溶液，故C正確；

D、有的膠體也是澄清透明的，可以根據能否發生丁達爾效應來區別溶液和膠體，故D錯誤；

故選C。

知識點：分散系

題型：選擇題