問題詳情:
下列實驗方案能達到實驗目的的是( )
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質 | 將FeSO4樣品溶於稀**後,滴加KSCN 溶液,觀察溶液是否變紅 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 取兩支試管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4**溶液,然後向兩支試管中分別加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草*)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比較反應褪*的快慢 |
C | 提純含有少量乙*的乙*乙酯 | 向含有少量乙*的乙*乙酯中加入過量飽和碳**溶液,振盪後靜置分液,併除去有機相中的水 |
D | 判斷澱粉是否水解 | 向用稀硫*作催化劑的澱粉水解液中加入適量銀氨溶液後水浴加熱,觀察是否產生銀鏡 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
C
【解析】
A、**具有強氧化*,可將Fe2+氧化成Fe3+,所以A不能檢驗FeSO4晶體因氧化而變質,即A錯誤;B、已知反應的方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,所以兩支試管中H2C2O4的量都不足,因此KMnO4**溶液都不會褪*,可能顏*會變淺,但不易觀察,所以B錯誤;C、由於乙*能與碳**反應而除去,而乙*乙酯在飽和碳**溶液溶解度更小,所以通過分液即可提純含有少量乙*的乙*乙酯,故C正確;D、銀氨溶液中**溶液中會變質,所以不能直接向水解液中加入銀氨溶液,應先加NaOH溶液中和到鹼*,再加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察是否產生銀鏡,故D錯誤。因此本題*應選C。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題