某氣體樣品只含有碳和*元素，在氧氣中完全燃燒後測得生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該氣體的組成不可能是（...

問題詳情：

某氣體樣品只含有碳和*元素，在氧氣中完全燃燒後測得生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該氣體的組成不可能是（　　）

A．只有C2H4 B．C2H4和C2H2的混合物

C．CH4和C2H2的混合物 D．同時含有CH4、C2H4、C2H2

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【分析】根據二氧化碳和水的質量比為22：9，可計算出碳、*兩種元素的質量比，據此解答．

【解答】解：生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和*元素的質量比為：（22×）：（9×）=6：1，故碳*原子的個數比為： =1：2，

A．C2H4中碳*原子個數比是1：2，正確；

B．C2H4中碳*原子個數比是1：2，C2H2中碳*原子個數比是1：1，故錯誤；

C、CH4中碳*原子個數比是1：4，C2H2中碳*原子個數比是1：1，故正確；

D．CH4中碳*原子個數比是1：4，C2H4中碳*原子個數比是1：2，C2H2中碳*原子個數比是1：1，故正確；

故填B．

【點評】根據化學式進行有關的推斷時，要結合質量守恆定律以及化學式的有關計算進行．

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題