問題詳情:
某可燃物在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水的質量比為22:9,則該化合物可能是( )
A.C2H4 B.C12H22O11 C.C2H6 D.C2H5OH
【回答】
【分析】本題可以利用化學方程式來比較得出*,也可以根據質量守恆定律,化學反應前後元素的質量相等來計算,後者更為簡便.
【解答】解:根據二氧化碳和水的質量比為22:9,可計算出碳、*兩種元素的質量比為(22×):(9×)=6:1,根據質量守恆定律可知碳、*元素均來自該化合物,所以其中碳*原子的個數比是:=1:2,觀察選項只有A中碳*原子的個數比是1:2;其它均不符合兩者的個數比;
故選:A。
【點評】本題考查元素質量比的計算,及質量守恆定律的靈活運用,解題的關鍵是化學反應前後元素的質量相等;
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題