問題詳情:
五種主族元素X、Y、Z、M和N在週期表中的位置如圖所示。下列説法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩定*比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強*
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
根據各元素在週期表中的位置知,X為H,Y為O,Z為Na,M為S,N為Cl,根據元素週期律和相關化學用語作答。
【詳解】根據元素週期表的結構,可知X為H,Z為Na,Y為O,M為S,N為Cl;
A.同一週期的原子,原子序數越大,半徑越小,因此M的原子半徑大於N,故A項錯誤;B. Z為Na,Y為O,可結合生成Na2O和Na2O2,故B項正確;
C. X2M為H2S, X2Y為H2O,根據元素週期律,非金屬*越強,*化物越穩定,H2O的熱穩定*大於H2S,故C項錯誤;
D. M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等,其中H2SO3、HClO為弱*,故D項錯誤;
*選B。
【點睛】熟練掌握元素週期表的結構,及元素週期律是解此類題的關鍵,如非金屬*越強,其*化物的穩定*越強,最高價氧化物對應水化物**也越強。特別注意:是最高價氧化物對應的水化物與非金屬*之間有直接關係,而不是氧化物的水化物。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題