下列説法正確的是A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L...

問題詳情：

下列説法正確的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C. 配製500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫*銅固體

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質的量為0.2mol

【回答】

C

【解析】

【詳解】A、1L水中溶解了58.5g NaCl，物質的量==1mol，溶液體積不是1L，該溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；

B、溶液是均一穩定的分散系，濃度一定，和溶液體積無關，從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是2mol/L，故B錯誤；

C、CuSO4的物質的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則硫*銅固體質量為0.05mol×160g/mol =8.0g，故C正確；

D、由n=cV可知，無體積，無法計算，故D錯誤；

故選C。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題