設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列説法正確的是（　　）A．室温下，1LpH=1的鹽*中，由水電離的H+離子數目為...

問題詳情：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列説法正確的是（　　）

A．室温下，1L pH=1的鹽*中，由水電離的H+離子數目為0.1NA

B．標況下，11.2L SO3所含的分子數目為0.5NA

C．**鹼*燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H鍵數目一定為NA

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【分析】A．鹽*中，*離子抑制了水的電離，溶液中的*氧根離子為水電離的．

B．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；

C．**燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應生成得到4mol電子；

D．C2H6O分子不一定為乙醇，可能為二*醚．

【解答】解：A．pH=1的鹽*中*離子濃度為0.1mol/L，*氧根離子濃度為1×10﹣13mol/L，鹽*中*氧根離子是水電離的，則1L水中水電離的*氧根離子的物質的量為1×10﹣13mol，由水電離的H+離子數目為1×10﹣13NA，故A錯誤；

B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質的量，故B錯誤；

C．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，**燃料電池中負極反應的為氧氣，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，根據電子守恆，電路中通過的電子數目為4NA，故C正確；

D．C2H6O存在乙醇和二*醚兩種同分異構體，所以1molC2H6O中不一定含有羥基，故D錯誤；

故選C．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題