問題詳情:
設nA 代表阿伏加德羅常數(NA )的數值,下列説法正確的是
A. 1 mol 硫*鉀中*離子所帶電荷數為nA
B. 乙烯和環**(C3H6 )組成的28g混合氣體中含有3nA 個*原子
C. 標準狀況下,22.4L*氣與足量*氧化*溶液反應轉移的電子數為nA
D.將0.1mol*化鐵溶於1L水中,所得溶液含有0.1nA
【回答】
【*】C
【解析】1molK2SO4 中含有*離子物質的量為1mol,則所帶電荷數為2nA,A錯;乙烯和環**混合氣可表示為(CH2)n,因此*原子數為:nA =4 nA,B錯;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2發生的歧化反應,標況下,22.4L*氣約1mol,此反應轉移的電子數為nA,C正確;D項要考慮鐵離子的水解,故D錯。
【考點分析】考查阿伏加德羅常數的應用。
知識點:高考試題
題型:選擇題