問題詳情:
氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
① 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol−1
② NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol−1
③ 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol−1
則a為____。
(2) 尿素可用於濕法煙氣脱氮工藝,其反應原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
① 當煙氣中NO、NO2按上述反應中係數比時脱氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同温同壓下,V(空氣)∶V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
② 如圖表示尿素含量對脱氮效率的影響,從經濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。
(3)用稀**吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱*)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的**。寫出電解時陽極的電極反應式:____。
(4)利用脱氮菌可淨化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脱氮率如圖所示。
① 由圖知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用____法提高脱氮的效率。
② 圖Ⅱ中,循環吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因為____。
(5)研究表明:NaClO/H2O2**複合吸收劑可同時有效脱硫、脱*。圖所示為複合吸收劑組成一定時,温度對脱硫脱*的影響。温度高於60℃後,NO去除率下降的原因為____。
【回答】
【*】 (1). +72.49 (2). 1:1 (3). 5(±0.2) (4). HNO2−2e−+H2O=3H++NO3− (5). 好氧*化 (6). Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用 (7). 温度升高H2O2分解速率加快
【解析】
【分析】
(1)根據所給反應,依據蓋斯定律可求a;
(2)根據方程式,可以看出,當煙氣中NO、NO2按1:1是效率最佳,分析計算當V(NO):V(NO2)=5:1時,通入的空氣將NO和NO2的體積比變為1:1,從而確定空氣和NO的體積比;由圖中的曲線變化分析,隨尿素濃度變化,脱氮效率的變化,可得結論;
(3)依據電解原理,陽極發生失去電子的氧化反應,在陽極亞**失電子生成**;
(4)觀察圖中曲線的變化情況,即可得出結論;
(5)NaClO/H2O2**複合吸收劑可同時有效脱硫、脱*,但其中的H2O2,温度升高分解速率加快,NO去除率下降;
【詳解】(1)①,
②,
③
由蓋斯定律可得②=③-①得:a=-86.98kJ/mol-(-159.47kJ/mol)=+72.49kJ/mol;
本題*為:+72.49;
(2)①當煙氣中NO、NO2按上述反應中係數比時脱氮效果最佳,即1:1,若煙氣中V(NO):V(NO2)=5:1時,設通入空氣中氧氣體積為x;2NOO2=2NO2
2x x 2x 有=1:1
計算得到x=1,空氣體積為5,所以同温同壓下,V(空氣)∶V(NO)=1:1;
②由圖中的曲線可以看出,尿素濃度達到之前,脱氮效率隨着尿素濃度的增加而增加;尿素濃度達到後,脱氮效率隨着尿素濃度的增加變化很小;因此從經濟因素上考慮,尿素濃度一般約為;
本題*為:1:1 ,;
(3)依據電解原理,陽極發生失去電子的氧化反應,在陽極亞**失電子生成**,電極反應式為:HNO2−2e−+H2O=3H++NO3−;
本題*為:HNO2−2e−+H2O=3H++NO3−;
(4)①圖I可以看出,當廢氣中的NO含量增加時,好氧*化法,脱氮率高,故應選好氧*化法;
②從圖Ⅱ不難看出,在同等條件下,循環吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,所以Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用;
本題*為:好氧*化,Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用;
(5)NaClO/H2O2**複合吸收劑可同時有效脱硫、脱*,但其中的H2O2,温度升高分解速率增大,從圖III可以看出,使NO去除率下降;
本題*為:温度升高H2O2分解速率加快。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題