問題詳情:
尿素是蛋白質代謝的產物,也是重要的化學肥料。工業合成尿素反應如下:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恆容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素,恆定温度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。
A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);
氨氣的平衡轉化率為________________________。
(2)氨基**銨是合成尿素的一種中間產物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恆定温度下使其發生下列反應並達到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同温度下的平衡數據列於下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①關於上述反應的焓變、熵變説法正確的是 。
A.∆H<0 ,∆S<0 B.∆H>0, ∆S<0 C.∆H>0, ∆S>0 D.∆H<0, ∆S>0
②關於上述反應的平衡狀態下列説法正確的是________________
A.分離出少量的氨基**銨,反應物的轉化率將增大
B.平衡時降低體系温度,CO2的體積分數下降
3的轉化率始終等於CO2的轉化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基**銨的產率
③氨基**銨極易水解成碳*銨,**條件水解更徹底。將氨基**銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽*溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基**銨,此時溶液中幾乎不含碳元素。
此時溶液中c(NH4+)= ;
NH4+水解平衡常數值為 。
化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產生淨化的水又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示,寫出該電池的負極反應式: 。
【回答】
(1)大於(2分),75% (2分)
(2)①A (2分) ②C (2分)
③0.1mol/L (2分) 4×10-9 (2分)
(3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e-= CO2 +N 2 + 6H+(2分)
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題