圖1所示的氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。（1）結合上圖判斷下列説法...

問題詳情：

圖1所示的氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。

（1）結合上圖判斷下列説法正確的是________（填字母序號）。

A． 固氮過程中，N2只做氧化劑

B． 在*化細菌作用下發生的*化過程需要有氧化劑參與

C． 反*化過程有助於彌補人工固氮對氮循環造成的影響

D． 同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物

（2）*化過程中，NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______。

（3）反*化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□     

（4）利用下表數據進行估算，寫出工業合成氨反應的熱化學方程式：_______。

（5）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中，a電極上通入的X為_______。

②圖3中，d電極上的電極反應式為_______。

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。

【回答】

【*】  BC  2NH3 + 3O2  2HNO2 + 2H2O  5CH3OH + 6NO3-  3N2↑ + 4HCO3- + CO32- + 8H2O  N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1  H2     N2 + 3H2O + 6e-  2NH3 + 3O2-    4∶3

kJ·mol-1；

(5)①根據圖示，a為陽極，*氣失去電子生成*離子，故*為：*氣；

②圖3中，d電極為*極，氮氣和水得到電子生成氨氣和O2-，電極反應式為N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-，故*為：N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-；

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和，圖2中陽極H2—2e-=2H+，圖3中*極N2 + 3H2O + 6e- = 2NH3 + 3O2-，生成1mol氨氣，轉移3mol電子，則轉移相同的電子，生成的氨氣的物質的量之比80%：60%=4:3，故*為：4:3。

知識點：氮族元素單元測試

題型：綜合題