用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是（　　）　A．7.8g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是（　　）

【回答】

考點：

阿伏加德羅常數．

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

A．苯分子中的碳碳鍵為一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵；

B．鐵與足量稀**反應生成的是鐵離子，5.6g鐵的物質的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀**完全反應失去0.3mol電子；

C．根據圖示硫原子的結構簡式可知，每個S原子形成了2個S﹣S鍵，根據均攤法計算出32g硫原子形成的共價鍵數目；

D．銅與濃硫*的反應中，隨着反應的進行，濃硫*變成稀硫*，反應停止，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小於0.1mol．

解答：

解：A．7.8g苯的物質的量為：=0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．5.6g鐵的物質的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀**完全反應失去0.3mol電子，失去電子數為0.3NA，故B錯誤；

C．32g硫的物質的量為：=1mol，根據圖示結構簡式可知，每個S原子與其它兩個S形成兩個S﹣S鍵，平均每個硫原子形成的共價鍵數目為：×2=1，所以1molS原子形成的S﹣S共價鍵的物質的量為1mol，含S﹣S的數目為NA，故C正確；

D．如果0.2 mol H2SO4的濃硫*與足量銅完全反應，則會生成0.1mol二氧化硫氣體，由於隨着反應的進行，濃硫*變成稀硫*，反應停止，所以該反應中生成二氧化硫的物質的量小於0.1mol，生成SO2的分子數小於0.1 NA，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中碳碳鍵特點，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關係，選項C為難點、易錯點，注意均攤法的應用．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題