NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敍述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②6.2g氧化*和7...

問題詳情：

NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敍述正確的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

②6.2g氧化*和7.8g過氧化*的混合物中含有的離子總數為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的**和鹽*，電離出的*離子數之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol*氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧高温下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

A. ①④⑦              B. ②⑤⑧              C. ②③④⑥            D. ①②④⑤⑦

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為1NA，故錯誤；②6.2g氧化*的物質的量為0.1mol，含有0.2mol*離子、0.1mol*離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化*的物質的量為0.1mol，含有0.2mol*離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質的量==0.2mol，含N-H鍵數目為0.6NA，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質的量後者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數為0.3NA個，故正確；⑥鹽*為強電解質，溶液中完全電離，1mol/L的鹽*中含有*離子濃度為1mol/L，而**為弱電解質，1mol/L的**溶液中*離子濃度小於3mol/L，所以電離出的*離子數之比小於3：1，故B誤；⑦1mol*氣與1mol鐵粉反應，*氣不足，完全反應只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=計算得到物質的量==0.3mol，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和*氣計算電子轉移數，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故正確；故選B。

考點：考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題