問題詳情:
下列有關實驗*作、現象記錄、結論解釋都正確的是( )
選項 | 實驗*作 | 現象記錄 | 結論解釋 |
A | 將pH試紙潤濕,置於盛有HCl氣體的集氣瓶口 | 試紙變紅 | HCl是**氣體 |
B | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 | 先生成白*沉澱,後轉化為紅褐*沉澱 | Mg(OH)2溶解度大於Fe(OH)3 |
C | 將少量濃**逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中 | 試管口產生紅棕*氣體 | **被還原為NO2 |
D | 向紫*石蕊溶液中加Na2O2粉末 | 溶液變藍,且不褪* | Na2O2溶於水生成鹼*物質 |
【回答】
解析:選A 測量氣體的pH,需將pH試紙潤濕,pH試紙**條件下為紅*,故A正確;*氧化*過量,*氧化*和*化鎂、*化鐵反應都生成沉澱,所以不能*Mg(OH)2沉澱可以轉化為Fe(OH)3沉澱,故B錯誤;濃**滴入FeSO4稀溶液中,濃度降低,可能生成NO,NO與氧氣反應生成NO2,故C錯誤;過氧化*與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,溶液中有氣泡產生,溶液顯鹼*,使石蕊溶液變藍*,且有強氧化*,能使紫*石蕊溶液因氧化而褪*,溶液最終變為無*,故D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:多項選擇