*化*是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑...

問題詳情：

*化*是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫**溶液來處理，以減輕環境污染。

Ⅰ.已知：*化*化學式為NaCN，*化*是一種白*結晶顆粒，劇毒，易溶於水，水溶液呈鹼*，易水解生成*化*。

（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬*N____________C （填“＞”“＜”或“=”），請設計實驗*：____________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理後，產生一種*式鹽和一種能使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫**的工業製備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室製備硫代硫**，並檢測用硫代硫**溶液處理後的*化*廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置製備Na2S2O3。

（3）b裝置的作用是________________________。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__________________________________________________________。

（4）實驗結束後，在e處最好連接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注*器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫**溶液處理後的廢水中*化*的含量。

已知：①廢水中*化*的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃*，且 CN-優先與 Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理後的*化*廢水於錐形瓶中，並滴加幾滴KI溶液作指 示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（5）滴定終點的現象：________________________________________________。

（6）處理後的廢水是否達到排放標準：____________________________________ （填“是”或“否”）。

【回答】

【*】    (1). ＞    (2). 取少量碳***於試管中，加入稀**，有無*氣泡產生，説明****大於碳*，則非金屬*N＞C    (3). CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑    (4). 安全瓶，防止倒吸    (5). Na2SO3    (6). NaOH溶液    (7). 滴入最後一滴**銀溶液，出現淡黃*沉澱    (8). 否

【解析】

【分析】

（1）在化合物中非金屬*強的元素顯負價，非金屬*弱的元素顯正價，元素的非金屬*越強，對應的最高價氧化物的水化物**越強，據此設計實驗；

（2）NaCN用雙氧水處理產生一種*式鹽和一種能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體，説明二者反應生成氨氣和碳***；

（3）由儀器結構特徵，b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3，鹼過量，還有亞硫**生成；

（4）實驗結束後，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用*氧化*溶液吸收；關閉K2打開K1拆除裝置，防止污染空氣；

（5）Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，Ag+與I-生成AgI黃*沉澱，説明反應到達滴定終點；

（6）計算消耗**銀物質的量，再根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-計算出*化*的含量與廢水中*化*的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。

【詳解】（1）在化合物中非金屬*強的元素顯負價，非金屬*弱的元素顯正價，CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬*N＞C，元素的非金屬*越強，對應的最高價氧化物的水化物**越強，設計實驗為取少量碳***於試管中，加入稀**，有無*氣泡產生，説明****大於碳*，則非金屬*N＞C，

故*為：＞；取少量碳***於試管中，加入稀**，有無*氣泡產生，説明****大於碳*，則非金屬*N＞C。

（2）用雙氧水處理*化*，產生一種能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據原子守恆一種*式鹽為碳***，所以反應為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，離子反應為：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑，

故*為：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑。

【實驗一】a裝置製備二氧化硫，c裝置中製備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，裝置b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多餘的二氧化硫，防止污染空氣。

（3）由儀器結構特徵，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3，鹼過量，還有亞硫**生成，

故*為：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3。

（4）實驗結束後，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用*氧化*溶液吸收，*氧化*和二氧化硫反應生成亞硫**和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，

故*為：NaOH溶液。

【實驗二】（5）Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最後一滴**銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃*沉澱，説明反應到達滴定終點，

故*為：滴入最後一滴**銀溶液，出現淡黃*沉澱。

（6）消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中*化*的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中*化*的含量為1.47×10−2mg÷0.0200L=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理後的廢水未達到達到排放標準，

故*為：否。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題