問題詳情:
*總理在《2018年**工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脱*(除NOx)、脱硫(除SO2)有着積極的環保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉化器”,其反應的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若温度和體積不變,反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
(1)圖中a、b分別表示在相同温度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)
(2)在a曲線所示反應中,0~10min內,CO的平均反應速率v(CO)=_________;T℃時,該反應的化學平衡常數K=_____________;平衡時若保持温度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
(3)15min時, n (NO)發生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______(填序號)
A .充入少量CO B .將N2液化移出體系 C .升高温度 D .加入催化劑
(4)Ⅱ. 已知有下列反應:
① 5O2(g)+ 4NH3(g) 6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H3
若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應,對NO2進行處理則該反應的△H=__________________(用△H1,△H2,△H3表示),△S__________0。
(5)某温度下,向某恆容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2 , 按照(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________(填序號),可判斷該反應達到平衡狀態
A .混合氣體顏*不再改變
B .混合氣體的密度不再改變
C .混合氣體摩爾質量不再改變
D 3和NO2的物質的量之比不再改變
【回答】
(1)b(2)0.01mol/(L·min) 5 不 (3)AB (4) 2△H1 -7△H2 -3△H3 >
(5)AC (6)温度升高和催化劑的活*共同作用使得反應速率加快,去除率先迅速上升 催化劑活*下降,NH3和O2反應生成NO
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題