問題詳情:
工業煙氣通常含二氧化硫,在排放前需經脱硫處理。如圖是兩種常用脱硫工藝中含硫物質的轉化路徑(部分產物已略)。
(1)下列環境問題與SO2有關的是______(填字母序號)。
A *雨 B 温室效應 C 臭氧空洞
(2)雙鹼法中的“雙鹼”指的是______(填化學式)。
(3)SO2與NaOH反應的化學方程式為______。
(4)反應II的化學反應基本類型是______反應(選填“化合”“分解”“置換”“複分解”)該反應的化學方程式為______。
(5)已知部分原料的價格如表所示。
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.90 |
兩種工藝中,處理相同量的SO2,應選擇的處理方法是______,原因是______。
【回答】
(1)A
(2)Ca(OH)2和NaOH
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(4)複分解 Ca(OH)2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓
(5)雙鹼法 通過反應II實現了NaOH的循環利用,減少了NaOH的用量,實際消耗的是*氧化鈣,處理等量二氧化硫,用*氧化鈣成本更低
【解析】(1)*雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的;温室效應主要是氣體二氧化碳、臭氧、**、**代*等引起的;製冷劑“*里昂”等,對臭氧層有很大的破壞作用,會使臭氧層形成空洞; (2)根據題中信息可知:雙鹼法中的“雙鹼”指的是Ca(OH)2和NaOH;
(3)二氧化硫與*氧化*反應生成亞硫**和水;反應的化學方程式為:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;
(4)*氧化鈣與亞硫**反應生成*氧化*和亞硫*鈣沉澱,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓;該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬於複分解反應; (5)兩種工藝中,處理相同量的SO2,雙鹼法所需的原料成本更低,原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用,減少了NaOH的用量,所以成本降低。
知識點:*和鹼單元測試
題型:填空題