問題詳情:
已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常温下為氣體,常温下C為無*液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農業生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質).現用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質,構成原電池.有關物質之間的轉化關係如圖:(注意:其中有些反應的條件及部分生成物被略去)
請填寫下列空白:
(1)反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,其反應方程式為:
(2)從D溶液製備D的無水晶體的“*作a”為
(3)反應②的化學方程式為
(4)反應⑤的化學方程式為
(5)原電池反應①中正極的電極反應式為
(6)已知E可與次***溶液反應生成K,K和E的組成元素相同,且一分子K中有18個電子,則K的電子式為
(7)檢驗氣體E的試劑及現象是 .
【回答】
【考點】無機物的推斷.
【分析】C為無*液體,由氣體X(X由原電池反應得到,可能是H2)和氧氣反應得到,故C應是H2O,X是H2;根據反應⑦可知非金屬Y是C;由電解D無水晶體得到A與Cl2,可知D為*化物且是離子化合物,結合A+B溶液發生原電池反應得到X、D、E,可知B為*化物,且B是一種鹽,受熱極易分解,反應生成的H2與E氣體,B應水解呈**,由轉化關係:E→F→G→H,屬於常温下氣體E的連續氧化得到氣體G,在中學階段中N、S元素化合物符合轉化關係,考慮反應①是金屬與NH4Cl溶液發生的原電池反應,可推出E為NH3、F為NO、G為NO2,則H為HNO3;(1)中反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,應為Mg與二氧化碳的反應,可推出A為Mg,則D為MgCl2;結合反應①可推知B為NH4Cl,驗*符合轉化關係,據此進行解答.
【解答】解:C為無*液體,由氣體X(X由原電池反應得到,可能是H2)和氧氣反應得到,故C應是H2O,X是H2;根據反應⑦可知非金屬Y是C;由電解D無水晶體得到A與Cl2,可知D為*化物且是離子化合物,結合A+B溶液發生原電池反應得到X、D、E,可知B為*化物,且B是一種鹽,受熱極易分解,反應生成的H2與E氣體,B應水解呈**,由轉化關係:E→F→G→H,屬於常温下氣體E的連續氧化得到氣體G,在中學階段中N、S元素化合物符合轉化關係,考慮反應①是金屬與NH4Cl溶液發生的原電池反應,可推出E為NH3、F為NO、G為NO2,則H為HNO3;(1)中反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,應為Mg與二氧化碳的反應,可推出A為Mg,則D為MgCl2;結合反應①可推知B為NH4Cl,驗*符合轉化關係,
(1)反應④為Mg與二氧化碳的反應生成MgO與碳,反應方程式為:2Mg+CO22MgO+C,
故*為:2Mg+CO22MgO+C;
(2)從MgCl2溶液製備MgCl2的無水晶體,應注意防止水解,應將*化鎂溶液在HCl氣流中蒸乾,
故*為:將*化鎂溶液在HCl氣流中蒸乾;
(3)反應②是氨的催化氧化,反應化學方程為:4NH3+5O24NO+6H2O;
故*為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)反應⑤是碳與濃**反應生成CO2、NO2、H2O,方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故*為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)原電池反應①中,正極發生還原反應,銨根離子放電生成氨氣與*氣,正極反應式為:2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑,
故*為:2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑;
(6)E為氨氣,K與氨氣組成元素相同,且為18電子,則K的分子式為N2H4,其電子式為:,故*為:;
(7)氨氣溶於水呈鹼*,所以氨氣遇到濕潤的紅*石蕊試紙變藍,通常利用此方法檢驗氨氣,故*為:濕潤的紅*石蕊試紙,變藍.
【點評】本題考查無機物的推斷,題目難度中等,側重於學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查,為高考常見題型,注意把握題給信息,結合轉化關係進行推斷,(5)為易錯點,該原電池實質為銨根離子水解,Mg再與*離子反應生成*氣.
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題