己知：A為含金屬離子的淡黃*固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關係...

問題詳情：

 己知：A為含金屬離子的淡黃*固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關係如下圖（部分產物己略去)。

請回答下列問題:

（l）這種金屬離子的離子結構示意圖為______；

（2）X的電子式______；

（3）B中所含化學鍵的類型是______；常温常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______。

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式______；

②B與D反應的離子方程式為______。

（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽*邊振盪至過量，產生的氣體與鹽*物質的量的關係如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為________，a-b之間的反應的離子方程式_____。

【回答】

【*】    (1). Na+      (2).     (3). （極*）共價鍵、離子鍵    (4). 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)  △H=-20akJ/mol    (5). Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH    (6). OH-+HCO3-=CO32-+H2O    (7). Na2CO3，NaCl    (8). CO32-+H+=HCO3-

【解析】E、X為空氣中常見氣體，A為含金屬離子的淡黃*固體化合物，能與水反應生成E與B，應是過氧化*與水反應生成*氧化*與氧氣，則A為Na2O2，E為O2，B為NaOH，B與X可以連續反應，可推知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。

(l)A中金屬離子為Na+，離子結構示意圖為：，故*為：；

(2)X為CO2，其電子式為：，故*為：；

(3)B為NaOH，含有離子鍵、共價鍵；常温常壓下，7.8g Na2O2與足量的水充分反應放出熱量a kJ，2mol Na2O2完全反應方程式的熱量=a kJ×=20a kJ，反應的熱化學方程式為：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol，故*為：離子鍵、共價鍵；2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol；

(4)①碳**也可轉化為*氧化*，該轉化的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故*為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

②*氧化*與碳***反應生成碳**與水，反應離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故*為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(5)根據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產生氣體之前消耗鹽*與產生二氧化碳消耗鹽*體積之比=3：2，所以溶液中還存在NaOH，説明原溶液中為NaOH、Na2CO3，結合方程式可知，溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2，故a點是*氧化*前後與鹽*反應碳**未反應，a點時溶液中的溶質是Na2CO3和NaCl，b點時，碳**恰好轉化為碳***，則a-b之間的反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故*為：Na2CO3和NaCl；CO32-+H+=HCO3-。

點睛：本題考查了無機物推斷，涉及核外電子排布、電子式、熱化學方程式、離子濃度大小比較等知識點，(5)為易錯點，清楚發生的反應判斷原溶液中溶質及物質的量關係是關鍵。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題