一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極*入KOH溶液中，然後分別向兩極通入乙*和氧氣，其總反應為：2C2H6+...

問題詳情：

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極*入KOH溶液中，然後分別向兩極通入乙*和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是

A． 負極反應為14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣

B． 放電一段時間後，負極周圍的**減弱

C． 每消耗1 mol C2H6， 則電路上轉移的電子為14 mol

D． 放電過程中KOH的物質的量濃度不變

【回答】

【*】C

【解析】A、負極上乙*失電子發生氧化反應,電極反應式C2H6+18OH-=2CO32--14e-+12H2O,正極反應式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故A錯誤;B、放電過程中,負極上*氧根離子參加反應導致濃度降低,所以鹼*減弱,pH下降,故B錯誤；C.根據C2H6+18OH-=2CO32--14e-+12H2O可以知道,每消耗1 mol C2H6,則電路上轉移的電子為14 mol,故C正確；D、該反應中有水生成,導致溶液體積增大,KOH參加反應導致物質的量減少,所以KOH濃度降低,故D錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題