(1)將兩鉑片*入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入**(或氣、一氧化碳等可燃氣體)和氧氣構成燃料電池...

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問題詳情：

(1)將兩鉑片*入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入**(或*氣、一氧化碳等可燃*氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入**氣體的一極是原電池的________，該極的電極反應式是__________________________________，

電池工作時的總反應的離子方程式是________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，製得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：

正極：____________________________________________，

負極：2CO＋2CO－4e－===4CO2。

總反應：_________________________________________。

(3)鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負極：____________。

②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，負極反應式為________________________________________________________________________。

③工作後，鉛蓄電池裏電解質溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)根據**燃燒的反應方程式可知，**在負極反應，氧氣在正極反應，由於生成的CO2可以與KOH溶液反應，生成CO，結合原子守恆與電荷守恆可寫出電極反應式：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O，而電池反應的離子方程式為CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。(2)電池總反應方程式為2CO＋O22CO2，根據兩電極的反應式之和等於電池總反應方程式，可求出正極的反應式為O2＋2CO2＋4e－===2CO。(3)根據電池總反應方程式可知，鉛為負極，鉛失去電子後得到的Pb2＋與溶液中的SO結合成沉澱，電極反應式為Pb－2e－＋SO===PbSO4，原電池工作過程中消耗硫*，溶液中H＋濃度減小，pH增大。