鈣是人體神經、骨骼系統等功能正常運作所必需的常量元素。某*業公司生產的鈣片包裝上有如下説明：*狀 本品為白*片...

問題詳情：

鈣是人體神經、骨骼系統等功能正常運作所必需的常量元素。某*業公司生產的鈣片包裝上有如下説明：

某學習小組為了確定鈣片中碳*鈣的含量是否符合包裝説明上的規格，進行如下實驗：

①取一片鈣片研碎後加入足量稀鹽*，充分反應後過濾並洗滌。

②取①中濾液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部轉化為CaC2O4沉澱，過濾並洗滌。

③取②中沉澱完全溶於強*中，得到草*（H2C2O4），並稀釋成1.000 L溶液。

④取③中溶液20.00 mL ，用0.0050 mol/L**高錳*鉀溶液滴定，恰好完全反應時，消

耗了12.00mL**高錳*鉀溶液，反應的離子方程式是（未配平）

_____MnO4－＋_____H2C2O4＋_____H＋――_____Mn2＋＋_____CO2↑ ＋______ H2O

（1）配平該反應的離子方程式（將化學計量數填於空白處）。

（2）過濾*作中需要用到的玻璃儀器的名稱是___________________________。

（3）簡述步驟②中沉澱是否洗滌乾淨的方法（寫出*作、現象和結論）：___________________________________________________________________________。

（4）滴定時是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”)，理由是___

（5）學習小組根據以上實驗，計算出鈣片中含碳*鈣的質量是___________g/片，與包裝説明相比較，分析產生該實驗結果可能的原因是_________________

【回答】

【解析】離子方程式的配平可按照先電子守恆、後電荷守恆、再質量守恆的順序進行。

（1）_2_MnO4－＋_5_H2C2O4＋_6_H＋=__2_Mn2＋＋__10_CO2↑ ＋__8_ H2O

（2）過濾常用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）常用的洗滌方法：取最後一次洗滌濾出液，加入CaCl2（或AgNO 3）溶液，如果沒有產生白*沉澱，説明沉澱洗滌乾淨了。

（4）終點的正確判斷是實驗的關鍵。否，**高錳*鉀溶液為紫*溶液，當溶液由無*變為淺紅*時即恰好完全反應。

（5）每片 0.75g ，鈣片中可能含有與草*根離子生成沉澱的其他離子（或②中沉澱未洗滌乾淨）

【*】（1）2 5 6 2 10 8

（2）漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）取最後一次洗滌濾出液，加入CaCl2（或AgNO 3）溶液，如果沒有產生白*沉澱，説明沉澱洗滌乾淨了。

（4）否，**高錳*鉀溶液為紫*溶液，當溶液由無*變為淺紅*時即恰好完全反應。

（5）0.75  鈣片中可能含有與草*根離子生成沉澱的其他離子（或②中沉澱未洗滌乾淨）

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：實驗,探究題