鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”説明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀...

問題詳情：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”説明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽*的燒杯中，其中的碳*鈣跟稀鹽*恰好完全反應（其它成分與稀鹽*不反應），燒杯內物質的質量為11.34g．請你計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量．

（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

（3）所用稀鹽*中溶質的質量分數．

【回答】

【考點】標籤上標示的物質成分及其含量；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算．

【專題】標籤圖示型；壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）欲正確解答本題，須根據鹽*與碳*鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量；

（2）欲正確解答本題，須先根據元素的質量分數公式計算出碳*鈣中鈣元素的質量分數，由説明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質量=每片鈣爾奇中CaCO3的質量×2片×碳*鈣中鈣元素的質量分數，據此答題．

（3）由（1）已計算出10g鹽*中HCl的質量，根據溶質質量分數=×100%即可計算出所用鹽*中HCl的質量分數．

【解答】解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO3的質量為x，10g鹽*中HCl的質量為y．

完全反應後產生的二氧化碳的質量為：2g+10g﹣11.34g=0.66g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100     73            44

x       y            0.66g

∴

解之得：x=1.5g，y=1.095g．

（2）碳*鈣中鈣元素的質量分數為：×100%=40%

每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1.5g×2×40%=1.2g．

（3）所用鹽*中HCl的質量分數為：×100%=10.95%．

答：每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量為1.5g，使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，所用稀鹽*中溶質的質量分數為10.95%．

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數量關係，正確書寫化學方程式，才能解答．

知識點：物質構成的奧祕單元測試

題型：填空題