問題詳情:
如圖是實驗室製取氣體常見的裝置,回答有關問題.
①寫出編號儀器的名稱:a. ;
寫出實驗室用A裝置製氧氣的化學方程式 .
②下列四種途徑都可以得到二氧化碳:
Ⅰ.寫出*途徑生成二氧化碳的化學方程式 ,把產生的二氧化碳通入紫*石蕊試液中,溶液呈 *.
Ⅱ.*乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳,主要因為這種原料含有 元素,而且來源非常廣泛.實驗室不用*丁途徑製取二氧化碳的主要理由是 .
Ⅲ.寫出實驗室用乙途徑製取二氧化碳,且能控制反應的發生和停止的裝置組合(填序號) .
③乙途徑中用12.5g石灰石(純度為80%)與73g未知濃度的鹽*溶液,恰好完全反應.求:
Ⅰ.石灰石中碳*鈣物質的量是 mol.
Ⅱ.該鹽*溶液的溶質質量分數.(根據化學方程式列式計算) .
【回答】
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法;二氧化碳的實驗室製法;有關溶質質量分數的簡單計算;書寫化學方程式、;根據化學反應方程式的計算.
【分析】①根據實驗室常用儀器解答;根據A裝置適用於固體和液體常温反應制取氣體,可以用過氧化*在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣解答;
②Ⅰ.根據高温煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳解答;根據二氧化碳和水反應,生成碳*,碳*能使紫*石蕊試液變紅解答;
Ⅱ.根據質量守恆定律解答;
Ⅲ.根據實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽*常温反應,可用此發生裝置,二氧化碳密度比空氣大且能溶於水,可用此收集裝置解答;
③根據化學方程式和二氧化碳的質量計算參加反應的鹽*的質量,然後計算鹽*的溶質質量分數.
【解答】解:
①根據實驗室常用儀器可知:a試管;A裝置適用於固體和液體常温反應制取氣體,可以用過氧化*在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,反應的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
②Ⅰ.高温煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,*途徑生成二氧化碳的化學方程式為:CaCO3CaO+CO2↑;把產生的二氧化碳通入紫*石蕊試液中,據二氧化碳和水反應,生成碳*,碳*能使紫*石蕊試液變紅;
Ⅱ.*乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳,主要因為這種原料含有碳、氧元素,實驗室不用*丁途徑製取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳純度不高;
Ⅲ.實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽*常温反應,可用B發生裝置,二氧化碳密度比空氣大且能溶於水,可用F收集裝置,實驗室用乙途徑製取二氧化碳,且能控制反應的發生和停止的裝置組合BF;
③12.5g石灰石(純度為80%)中碳*鈣的質量為:12.5g×80%=10g,
石灰石中碳*鈣物質的量是: =0.1mol;
設參加反應的鹽*中溶質質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
x=7.3g
該鹽*溶液的溶質質量分數=100%=10%
*:①試管;2H2O22H2O+O2↑;
Ⅰ. CaCO3CaO+CO2↑; 紅;
Ⅱ.碳、氧元素;得到的二氧化碳純度不高;
Ⅲ.B、F;
③0.1mol;10%.
知識點:製取氧氣
題型:實驗題