問題詳情:
根據下列實驗裝置圖,回答有關問題.
(1)寫出有關標號儀器的名稱a .
(2)實驗室如用A裝置製取氧氣,反應的化學方程式為 .
(3)實驗室製取CO2的化學方程式為 ,若要獲得乾燥的二氧化碳,除發生裝置外,還應選用D裝置,並在該裝置中盛放 (填寫試劑名稱).如果用E裝置收集該氣體,則氣體從 (填“b”或“c”)端進入.
(4)實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下製取氣體,可將B裝置改進為C裝置,其改進後的優點是 ,下列反應適用於該裝置的是 (填序號).
①大理石和稀鹽*②碳**固體與稀硫*
③鋅粒與稀硫*④過氧化*溶液與二氧化錳
(5)工業上以氨氣為原料製備**的過程(見圖1)如下:
某課外小組認真分析了工業製取**的流程及反應原理,設計瞭如圖2利用NO2製備**的實驗裝置,試回答下列相關問題:
①完成圖1工業上用氨氣製取NO的化學方程式:4NH3+5O2═4NO+6 ;然後產生的NO被氧氣氧化成NO2;NO2和水反應生成**和NO.
②圖2中通入的氣體a是 ,其目的是 .
③盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷,某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置,這樣改進的優點是 .
【回答】
【考點】4O:常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法;4S:氣體的乾燥(除水);AF:物質的相互轉化和製備;G1:質量守恆定律及其應用;G5:書寫化學方程式.
【專題】166:物質的製備;534:常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與淨化.
【分析】長頸漏斗方便加液體*品,製取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳製氧氣就不需要加熱,如果用高錳*鉀或**鉀製氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶於水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室製取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀鹽*製取的,碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶於水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.二氧化碳可以用濃硫*乾燥,如果用E裝置收集該氣體,則氣體從長管進入,因為二氧化碳的密度比空氣大;C裝置的優點是:可以控制反應的發生和停止;適用於該裝置的是:①大理石和稀鹽*、③鋅粒與稀硫*;②碳**固體與稀硫*、④過氧化*溶液與二氧化錳,碳**和二氧化錳都是粉末狀固體,不可行;圖1工業上用氨氣製取NO的化學方程式:4NH3+5O2═4NO+6H2O;圖2中通入的氣體a是氧氣,其目的是:把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮;圖3改進的優點是:防止液體倒吸.
【解答】解:(1)長頸漏斗方便加液體*品,故*為:長頸漏斗;
(2)如果用**鉀製氧氣就需要加熱,**鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成*化鉀和氧氣,配平即可;故*為:2KClO32KCl+3O2↑;
(3)實驗室製取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀鹽*製取的,碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳可以用濃硫*乾燥,如果用E裝置收集該氣體,則氣體從長管進入,因為二氧化碳的密度比空氣大;故*為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;濃硫*;b;
(4)C裝置的優點是:可以控制反應的發生和停止;適用於該裝置的是:①大理石和稀鹽*、③鋅粒與稀硫*;②碳**固體與稀硫*、④過氧化*溶液與二氧化錳,碳**和二氧化錳都是粉末狀固體,不可行;故*為:可以控制反應的發生和停止;①③;
(5)圖1工業上用氨氣製取NO的化學方程式:4NH3+5O2═4NO+6H2O;圖2中通入的氣體a是氧氣,其目的是:把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮;圖3改進的優點是:防止液體倒吸;故*為:①H2O;②O2;把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮; ③防止液體倒吸;
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的製取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的乾燥和質量守恆定律等,綜合*比較強.氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解*有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現在實驗題中.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題