問題詳情:
已知X、Y、Z、W、K五種元素均位於週期表的前四周期,且原子序數依次增大。元素X是週期表中原子半徑最小的元素;Y的基態原子價電子構型為:nsnnpn;*在W的單質中燃燒生成淡黃*固體;K位於ds區且原子的最外層電子數與X的相同。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示)
(1)Y、Z、W元素的電負*由大到小的順序是 。
(2)K的一價離子電子排布式是 。
(3)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示,
則該化合物的化學式是 ,Z原子的配位數是 。
(4)若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質量為46)呈**,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ;1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數目之比是 。
(5)Y、Z元素的某些*化物的分子中均含有18個電子,Y、Z的這些*化物的沸點相差較大的主要原因是 。
【回答】
(每空2分)⑴O>N>C ⑵[Ar] 3d10 ⑶Cu3N; 6 ⑷sp2 ;4:1
⑸氮的*化物(N2H4)分子間存在*鍵
知識點:物質結構 元素週期律
題型:推斷題