問題詳情:
X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大且分別位於週期表的二、三、四周期,X和Y的原子序數相差1,基態Y原子中有3個未成對電子:基態Z2-與基態W+的電子層結構相同,W為前四周期電負*最小的元素;Q位於週期表的第12列。
請回答下列問題:
(1)處於一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分佈可用 形象化描述。
(2)基態X 原子的價層電子排布圖為 。基態W原子中有 對自旋方向相反的電子。
(3)基態Y原子和基態Z原子的第一電離能:Y (填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗。與該化合物中的*離子互為等電子體的—種分子
為 (填分子式)。
(5)Y的最高價含氧*分子中,中心原子的雜化軌道類型為 ;其*根離子的空間構型為 。
(6)相同壓強下,Y的最簡單*化物的熔點低於W的*化物的熔點,原因為 。
(7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示,Z的配位數為 。若晶體密度為ρg·cm-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶胞參數為 nm(用含ρ、NA的代數式表示)。
【回答】
(1)電子雲(2分)
(2) (1分) 9(1分)
(3)>(2分)
(4)CO:(或CS2或N2O)(2分,其他合理*也給分)
(5)sp2(2分) 平面三角形(1分)
(6) NH3為分子晶體,KH為離子晶體,破壞*鍵所需能量低於破壞離子鍵所需能量 (2分,其他合理*也給分)
(7) 4(1分) ×107 (2分,其他合理*也給分)
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:綜合題