問題詳情:
反應4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行,半分鐘後,C的物質的量增加了0.30mol.下列敍述正確的是( )
A.A的平均反應速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B.容器中含D物質的量至少為0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
【回答】
【考點】CP:化學平衡的計算.
【分析】依據化學平衡的三段式列式計算,依據選項中的概念和量計算判斷;
【解答】解:依據化學平衡的三段式列式;半分鐘後,C的物質的量增加了0.30mol;
4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g)
起始量(mol) x y 0 0
變化量(mol) 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量(mol) x﹣0.3 y﹣0.375 0.3 0.45
A、A的平均反應速率=是0.0020 mol•L﹣1•s﹣1;故A錯誤;
B、起始量不定,容器中含D物質的量至少為0.45 mol,故B正確;
C、起始量不知,容器中A、B、C、D的物質的量的比不一定是4:5:4:6,故C錯誤;
D、容器中A的物質的量一定減少了0.30 mol,故D錯誤;
故選B.
知識點:未分類
題型:未分類