一定温度下，在三個體積均為0.5L的恆容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容...

問題詳情：

一定温度下，在三個體積均為0.5L的恆容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

下列説法中正確的是（    ）

A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1

B．該反應正反應為吸熱反應

C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol

D．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大於80%

【回答】

C

【解析】

A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/L•min-1，依據速率之比等於計量係數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•min-1，故A錯誤；

B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高温度，COCl2物質的量減小，説明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C．依據方程式可知：

              CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)

起始濃度(mol/L)  2    2      0

轉化濃度(mol/L) 1.6     1.6     1.6

平衡濃度(mol/L) 0.4  0.4     1.6

反應平衡常數K==10，平衡時CO轉化率：×100%=80%；

依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：

              CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)

起始濃度(mol/L)  2      2a     0

轉化濃度 (mol/L)  1     1      1

平衡濃度 (mol/L)  1    2a-1     1

Ⅰ和Ⅱ温度相同則平衡常數相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當於給體現減壓，減壓平衡向係數大的方向移動，平衡轉化率降低，小於80%，故D錯誤；

故*為C。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題