取10%的*化*溶液117g進行電解，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH...

問題詳情：

取10%的*化*溶液117g 進行電解，反應的化學方程式為：

2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH

生成*氣的質量與時間的關係如右圖所示。

請計算：

⑴配製10%的*化*溶液117g需*化*多少克？

水多少毫升？（水的密度為1.0g・cm－3）

⑵當*化*完全反應時，生成*氣多少克？

【回答】

解：⑴需*化*質量＝117g×10%＝11.7g                      

　水的體積＝（117－11.7）g÷1.0g・cm－3 =105.3cm3=105.3ml   

(不將水的質量換算成體積不給分)

⑵設生成*氣xg

解法一：2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH           

　　　　　　　　71　　　　2

　　　　　　　　7.1g     x

71:2=7.1g :  x                                            

x=0.2g                                                   

解法一:2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH       

             117                          2

       11.7g                        x

117 :2=11.7g: x                                          

x=0.2g               

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題