（1）以粗鹽為原料生產自來水消毒劑ClO2的某步反應化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl...

問題詳情：

（1）以粗鹽為原料生產自來水消毒劑ClO2的某步反應化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O，則X的化學式為　　。

（2）過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種鹼並放出能使帶火星的木條復燃的氣體。該反應的化學方程式為　　。

（3）某同學在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒鹼溶液並充分反應後，有藍*沉澱生成，過濾，濾液呈藍*。則上述過程中生成沉澱的化學方程式為　　，濾液中一定存在的溶質是　　。

【回答】

【考點】鹼的化學*質；質量守恆定律及其應用；書寫化學方程式。

【解析】（1）由2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O可知，反應前後氧原子都是6個，*原子都是4個，反應前*原子是2個，反應後應該是2個，包含在2X中，反應前*原子是6個，反應後應該是6個，包含在2X中，則X的化學式為NaCl。

故填：NaCl。

（2）過氧化鈣（CaO2）與水反應生成*氧化鈣並放出能使帶火星的木條復燃的氣體氧氣，該反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

故填：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

（3）某同學在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒鹼溶液並充分反應後，有藍*沉澱生成，説明*氧化*和硫*銅反應生成了*氧化銅和硫**，過濾，濾液呈藍*，説明硫*銅過量，則上述過程中生成沉澱的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

濾液中一定存在的溶質是反應生成的硫**和過量的硫*銅。

故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫**、硫*銅。

知識點：各地中考

題型：填空題