下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　　）A．*、乙兩燒杯中水電離出的H+濃度：*＜乙B．分別稀釋相同倍數，...

問題詳情：

下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　　）

A．*、乙兩燒杯中水電離出的H+濃度：*＜乙

B．分別稀釋相同倍數，溶液pH變化：*=乙

C．相同條件下，AgCl（s）在*中溶解度大於在乙中

D．向*燒杯加入NaOH使溶液中*後一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

【回答】

【考點】DA：pH的簡單計算．

【分析】A．溶液的**越強，則對水的電離抑制程度越大；

B．加水稀釋，弱電解質的電離平衡被促進；

C．乙中含有的*離子對AgCl的溶解平衡有抑制作用；

D．根據電荷守恆判斷．

【解答】解：A．溶液的**越強，則對水的電離抑制得越厲害，由於乙燒杯中含有強電解質HCl，故乙燒杯中的**比*強，則對水的電離的抑制更強，即乙中水的電離程度更小，水電離出H+濃度：*＞乙，故A錯誤；

B．加水稀釋，弱電解質的電離平衡被促進，故*中*離子濃度下降較乙中的慢，則pH變化*＜乙，故B錯誤；

C．乙中含有的*離子對AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同條件，AgCl（s）在*中溶解度大於在乙中，故C正確；

D．向*燒杯加入NaOH使溶液中*，溶液中存在電荷守恆：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），由於溶液顯中*，即c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D錯誤．

故選C．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題