問題詳情:
鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬.
(1)常温下,可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫*的原因是 .
(2)但是鋁製容器不能裝NaOH等鹼溶液,原因是(用離子方程式表示)
(3)工業上冶煉鋁,反應的化學方程式為
(4)某實驗小組利用圖裝置驗*鐵與水蒸氣的反應.
①濕棉花的作用是 ,試管中反應的化學方程式是 _.
②實驗結束後,取出少量反應後的固體於試管中,加入過量鹽*,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是 (填序號).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+.
【回答】
【考點】GJ:鋁的化學*質;GM:鐵的化學*質.
【分析】(1)常温下,鐵、鋁在濃**、濃硫*中發生鈍化,不能繼續發生反應;
(2)鋁是兩*元素和強*強鹼發生反應,鋁與鹼反應生成偏鋁*鹽和*氣;
(3)工業上採用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁;
(4)①濕棉花含有水蒸氣,對反應來説提供了水,鐵在高温下與水反應生成四氧化三鐵和*氣,據此分析解答即可;
②產物四氧化三鐵中有+2價的鐵和+3價的鐵,還有可能有過量的鐵.
【解答】解:(1)鋁和鐵在常温下遇到濃硫*或濃**會發生鈍化,表面生成一層緻密的氧化膜阻止反應的進一步進行,所以生活中常用鋁製或鐵製的容器來運輸或盛裝濃硫*或濃**,
故*為:濃硫*使鐵、鋁表面形成一層緻密穩定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化);
(2)鋁與鹼反應生成偏鋁*鹽和*氣,反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,
故*為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(3)工業上採用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,反應方程式為:2Al2O3 4Al+3O2↑,
故*為:2Al2O3 4Al+3O2↑;
(4)①因為是鐵和水蒸氣的反應,試管內有鐵粉,所以濕棉花主要是提供水蒸氣;鐵在高温下與水反應生成四氧化三鐵和*氣,反應方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,
故*為:提供水蒸氣;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
②鐵和水蒸氣反應,產物為四氧化三鐵和*氣,加入過量鹽*,固體完全溶解,必發生反應:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+,四氧化三鐵黑*固體中可能含有過量的鐵,可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+,
故*為:b.
知識點:鎂和鋁
題型:簡答題