鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁製品及其化合物在日常生活和工農業生產中也有着重要的用途。回答下列問題:(...

問題詳情：

 鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁製品及其化合物在日常生活和工農業生產中也有着重要的用途。回答下列問題:

(1) 基態鋁原子的核外電子排布式為_________。

(2) 根據元素週期律等知識判斷，第一電離能Al_________Mg(填寫“大於”或“小於”)。

(3) Al2O3是常用的耐火材料,工業上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al，據此判斷Al2O3的晶體類型是_____。

(4) LiAlH4是一種重要 的 有機合成試劑，AlH4-的立體構 型為________，LiAlH4中 Al 原 子 的雜化軌道類型為__________。

(5) 金屬鋁的晶胞結構如圖I所示，原子之間相對位置關係的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為__________。

②已知:鋁原子半徑為acm,摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=_________g/cm3(用含a.、M、NA 的代數式來表示)。

【回答】

【*】    (1). 1s22s22p63s23p1     (2). 小於    (3). 離子晶體    (4). 正四面體    (5). sp3    (6). 面心立方    (7).

【解析】試題分析：本題考查物質結構與*質，主要考查核外電子排布式的書寫，第一電離能的比較，空間構型和雜化方式的判斷，晶體類型的判斷，金屬晶體的堆積方式，晶胞的計算。

（1）Al的原子序數為13，基態Al原子核外有13個電子，根據構造原理，基態鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。

（2）Al的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，Mg的3s處於全充滿，較穩定；第一電離能：Al小於Mg。

（3）工業上用電解Al2O3方法制取金屬Al，説明熔融Al2O3能導電，Al2O3屬於離子晶體。

（4）AlH4-中中心原子Al的孤電子對數為（3+1-41）=0，Al的價層電子對數為0+4=4，AlH4-的VSEPR模型為正四面體型，由於Al上沒有孤電子對，AlH4-的立體構型為正四面體型。中心原子Al原子採取sp3雜化。

（5）①根據鋁的晶胞結構知，晶體Al中原子的堆積方式為面心立方。

②鋁原子半徑為acm，根據原子間相對位置關係的平面圖，晶胞的邊長為=2acm，晶胞的體積為（2acm）3=16a3cm3，用“均攤法”，1個晶胞中含Al：8+6=4，1mol晶體的體積為cm3NA=4a3NAcm3，1mol晶體的質量為Mg，晶體鋁的密度ρ=Mg（4a3NAcm3）=g/cm3。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題